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关于铜锌原电池的原理。

2023-07-11 07:31:21 编辑:join 浏览量:557

关于铜锌原电池的原理。

你是不是没有描述清楚阿 如果是以CuSO4和ZnSO4混合溶液作为电解质 的原电池 根本不要盐桥的 我就姑且认为是Cu浸在CuSO4 Zn浸在ZnSO4里的用两个烧杯一根导线 一个盐桥连接的那种吧 做题目做到得 这种比较多

作为金属 都有失电子的趋向 但是Zn更活泼一点 所以Zn作为负极失去电子被氧化了 变成了Zn2+ 电子通过导线 流向正极 也就是Cu 于是Cu2+在正极得到电子 被还原成为Cu 反应之所以能发生是因为有盐桥中的离子伴随...

这就好比河上有一座桥,是趟水过河还是过桥,显然大家都会选择过桥,因为方便快捷啊!

铜、锌两电极,一同浸入稀h2so4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的h+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

就是锌与稀硫酸产生反应,还有就是铜和稀硫酸反应,都是置换反应,生成另外一种物质和氢气

标签:原电池,原理

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