一定质量分数的氯化钠溶液的配制实验是初中非常重要的定量实验。本实验旨在引导同学们学习一定质量分数的溶液的配制方法和过程，掌握配制过程中的基本操作，提升科学素养。明确实验步骤、注意事项是正确解答此类题目的关键。
[夯实基础]
1. 实验仪器：托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶等。
2. 实验药品：食盐、蒸馏水等。
3. 实验目的：用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
4. 实验步骤：
（1）计算：氯化钠的质量为50 g × 6%=3 g，水的质量为50 g - 3 g=47 g，即水的体积为47 mL。
注意事项：计算依据是溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶剂的体积可根据密度公式进行转化。
（2）称取氯化钠：用托盘天平称量3 g氯化钠，放入烧杯中。
注意事项：称量干燥的固体前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量，易潮解的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。称量时，应先固定右盘中砝码和游码的质量，然后再向左盘中添加固体试剂。在天平接近平衡时，一手拿药匙，另一只手轻轻拍击拿药匙的手腕，使药品少量地加入，直至天平平衡。
（3）量取水：用量筒量取47 mL的水，倒入盛有3 g氯化钠固体的烧杯中。
注意事项：根据水的体积，选取量程为50 mL的量筒（量筒选取原则：“大而近”的原则）。在加入液体的过程中，当液面所对刻度接近47 mL时，改用滴管滴加，直至液面达到47 mL为止。读数时，视线应与液体凹液面的最低处相平。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
注意事项：溶解必须在烧杯中进行，不可以在量筒中配制溶液。
（5）转移：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
[实验拓展]
实验过程中的误差分析：
1. 如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于6%，可能的原因有：
（1）氯化钠中有杂质;（2）称量前天平未调零且向左偏;（3）称量氯化钠时只左盘垫纸;（4）左码右物且移动了游码;（5）转移时氯化钠洒落;（6）量取水时仰视;（7）溶解前烧杯中有水;（8）试剂瓶内有水等。其中操作（1）～（5）会导致溶质氯化钠的质量偏小，而操作（6）～（8）会导致溶剂水的质量偏大。
2. 如果配制的氯化钠溶液的质量分数大于6%，可能的原因有：
（1）稱量前天平未调零且向右偏;（2）量取水时俯视;（3）将水倒入烧杯时，有水溅出等。其中操作（1）会导致溶质氯化钠的质量偏大，而操作（2）和（3）会导致溶剂水的质量偏小。
[实战演练]
例（2020·四川·宜宾）实验室按如图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液，回答下列问题。
（1）所需蔗糖的质量为 。
（2）用规格为 （填“50”“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸馏水，倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1 g/cm3）
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号）。
A. 蔗糖中混有少量杂质
B. 称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C. 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D. 用量筒量取水时，俯视读数
解析：（1）溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数，配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量=100 g × 22%=22 g。
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒的选取应依据“大而近”的原则。溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量，所需溶剂的质量为100 g - 22 g=78 g，即所需溶剂的体积为78 mL，应选用规格为100 mL的量筒量取水。
（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（4）若蔗糖中混有少量杂质或称量时蔗糖和砝码位置放反了（同时使用了游码），均会造成实际所取的溶质的质量偏小，即溶质质量分数偏小，即A、B错误;若用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶质质量分数偏小，C错误;若用量筒量取水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，即溶质质量分数偏大，D正确。所以本题选择D。
答案：（1）22 g （2）100 78 （3）搅拌，加快溶解速率 （4）D
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