Na和Si属于同一周期，同一周期元素，从Na,
Mg,
Al
Si，其原子半径减小，价层电子增加，且都形成空间网络结构，此时有如下关系：
原子半径越小，成键能力越强；
价层电子越多，形成的化学键越多，稳定性越高；
Na只有一个价电子，且原子半径是同周期中最大的；
Si有四个价电子，且原子半径比Na小不少。
对于空间网络结构的物质，其熔点由所形成的化学键强弱和数量决定，化学键越强，熔点越高，化学键越多，熔点越高。
因此硅的熔点远高于Na。.
标签：Na,Si,熔点
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