没有伯醇基。
伯醇与羟基相连的碳原子上有2个氢为伯醇结构简式为R-CH2-OH。
化学性质：
（1）伯醇易被氧蔽棚化剂氧化为醛和羧酸R-CH2-OH→R-CHO→R-COOH
（2）伯醇易发生SN2亲核取代反应,在一定条件下也可以发生SN1亲核取代反应.
（3）伯醇易在浓硫酸的催化氧化作用下发生消去反应或缩合反应。
（浓硫酸170摄氏度加热）C2H50H→CH2=CH2（乙烯，气体）+H2O（浓硫酸140摄氏度加热）2C2H50H→CH3CH2OCH2CH3（乙醚，液体）+H2O
扩展资料
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇（如甘油）是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。
低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。
以羟基为租并扒中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另弊昌外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。
醇可通过发酵法制备，工业上常用的有还原法、水合法、氧化合成法、缩合反应、脂肪和油的还原等。醇的光谱性质IR中 -OH有两个吸收峰3640~3610cm-1未缔合的OH的吸收带，外形较锐。3600~3200cm-1缔合OH的吸收带，外形较宽。
C-O的吸收峰在1000~1200cm-1： 伯醇在1060~1030cm-1 仲醇在1100cm-1附近 叔醇在1140cm-1附 NMR中 O—H的核磁共振信号由于受氢键、温度、溶剂性质等影响，可出现δ值在1~5.5的范围内。
应用 低分子醇常用作溶剂、抗冻剂、萃取剂等；高级醇如正十六醇可用作消泡剂、水库的蒸发阻滞剂。醇还是极重要的化工原料。
参考资料：百度百科-伯醇
参考资料：百度百科-醇类
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