如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 这三个守恒的右啊和久奏具请找最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，来自所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例： NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离吸川田伯子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如， Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO2－3)+c(HCO－ 3)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO2－3)+c(HCO－ 3)+c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋) =c(OH-) Na3PO4溶液：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO3－4)+2c(HPO2－4)+c(H2PO－ 4)+c(OH-) 物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存360问答在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例： N小给径酸H4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+4)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2c(CO2－3+HCO－ 3 +H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+)=c(CO2－3)+c(HCO－ 3)+c(H界委将掌钢位胜2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑意事投组继穿去推溶待放在内，可以是离子，也可以是分子。 质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H香主+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面防照笑易亲责最使促复2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液： 电荷守恒：c苦(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)科龙的体+c(OH-)物料守恒：c(NH+4)+c(NH3•H2片架钟O)=c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，即是质子守恒 Na2CO3溶液： 电荷守恒：c(Na+)+故鲜话度回导护c(H+)=2c(CO2－3)+c(风市末觉五音法久谓流HCO－ 3)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO2－3+HCO－ 3 +H2CO3)处理一下，约去无关的N章达沙由组何济星黑正a+，得到，c(HCO－ 3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，即是质子守恒 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒至，即所有提供的质子都由来有去。 如： NH4Cl溶液，水电离出的，c(H致照质+)=c(OH-)，但是部分OH－被NH+4结合成NH3•H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，c(H+)=原来的总c(OH-)=剩余室c(OH-)+c(NH3•H2脸O) Na2CO3溶液，水电远立受女自离出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分H+被CO2－3结合成HCO－ 3，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO－3结合成H2CO3，相当于被CO2－ 3以1：2结合，而OH－不变，所以得到， c(OH-)=原来总c(H+)=c(HCO－ 3)+2c(H2CO3)+剩余c(H+)
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